Link download Ebook Ikatan Kimia oleh Drs. Bambang Sugiarto, M. Pd.: _Bambang_Sugiarto,terney.info Diposting 25th July oleh Tirta Angen. Ikatan lonik. Ikatan ionik terbentuk karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatik. (Coulomb) antara ion positif dan ion negatif. Transfer elektron 9 terbentuk ion. IKATAN ION DAN terney.info - Download as PDF File .pdf), Text File .txt) or view presentation slides online. Ikatan Kimia. Ikatan . materi koligatif.

Author:ERMINIA DECOSTA
Language:English, Spanish, Hindi
Country:Botswana
Genre:Lifestyle
Pages:757
Published (Last):16.05.2016
ISBN:153-9-34715-697-7
Distribution:Free* [*Registration Required]
Uploaded by: JANAE

78730 downloads 161844 Views 11.70MB PDF Size Report


Materi Ikatan Kimia Pdf

ikatan terney.info - Download as Powerpoint Presentation .ppt), PDF File .pdf), MATERI • PENDAHULUAN MEKANIKA KUANTUM – Perjalanan Menuju Dunia. BERARGUMENTASI ILMIAH MATERI IKATAN KIMIA PESERTA DIDIK SMA, The PDF file you selected should load here if your Web browser has a PDF. Meningkatkan Hasil Belajar Siswa Pada Materi Ikatan Kimia Dengan Menggunakan Model. Pembelajaran Kooperatif Tipe STAD. Pada Siswa Kelas X3 SMA.

Muatan formal sebuah atom dihitung sebagai perbedaan antara jumlah elektron valensi yang dimiliki atom netral dan jumlah elektron yang termasuk dalam struktur Lewis. Elektron dalam ikatan kovalen dibagi rata antara atom yang terlibat dalam ikatan. Total muatan formal pada ion harus sama dengan muatan ion, dan total muatan formal pada molekul netral harus sama dengan nol. Artikel utama: Struktur resonansi Struktur resonansi Lewis untuk BF Untuk beberapa molekul dan ion, sulit untuk menentukan pasangan sunyi mana yang harus dipindahkan untuk membentuk ikatan ganda atau rangkap tiga, dan dua atau lebih struktur resonansi yang berbeda dapat ditulis untuk molekul atau ion yang sama. Dalam kasus seperti merupakan hal biasa untuk menuliskan semuanya dengan panah dua arah di antara kedua struktur resonansi yang digambar lihat Contoh di bawah.

Umunya rauh dan berfase padat 3. Titik lebur dan titik didih tinggi 4. Larut dalam air 2. Ikatan kopalen homo polar Ikatan kopalen terjadi karana pamakaian bersama pasangan electron.

Terjadi antara unsur non logam atau unsur- unsur yang berbedaan keelektronegatofanya kecil sama apabila : 1. Sepasang electron di gunakan bersama untuk berikatan, desebut ikatan kopalen Tunggal 2.

Ikatan Kimia-sulis.pdf - Dr Rien H J Usman Dra Suliestyah...

Dua pasang electron digunakansecara bersama untuk berikatan di sebut ikatan kopalen rangkap dua 3. Tiga pasang electron digunakan bersama untuk berikatan disebut ikatan kovalen rangkap tiga.

Ikatan kovalen kordinasi Yaitu pasangan electron yang digunakan bersama untuk berikatan berasal dari salah satu atom saja. Ikatan lemah 2.

IKATAN KIMIA

Non elektrolit untuk senyawa non polar dan eletrolit lemah untuk senyawa polar 3. Masing-masing kemungkinan yang berbeda bertindihan pada yang lain, dan molekul tersebut dianggap memiliki struktur Lewis yang setara dengan beberapa kombinasi dari keadaan ini.

Namun, karena molekulnya simetris, tidak masalah oksigen yang mana yang membentuk ikatan rangkap. Dalam kasus ini, ada tiga struktur resonansi yang mungkin.

Mengekspresikan resonansi saat menggambar struktur Lewis dapat dilakukan dengan menggambar setiap bentuk resonansi yang mungkin dan menempatkan panah dua arah di antara keduanya atau dengan menggunakan garis putus-putus untuk mewakili ikatan parsial yang terakhir adalah representasi hibrida resonansi yang baik meskipun bukan struktur Lewis formal.

Ketika membandingkan struktur resonansi untuk molekul yang sama, biasanya yang memiliki muatan formal paling sedikit adalah yang berkontribusi lebih banyak terhadap hibrida resonansi keseluruhan.

Bila muatan formal diperlukan, lebih disukai struktur resonansi yang memiliki muatan negatif pada unsur yang lebih elektronegatif dan muatan positif pada unsur yang kurang elektronegatif.

Struktur resonansi belerang heksafluorida. Ikatan tunggal juga dapat dipindahkan dengan cara yang sama untuk menciptakan struktur resonansi untuk molekul hipervalen seperti belerang heksafluorida , yang merupakan deskripsi yang benar menurut perhitungan kimia kuantum, bukan model oktet umum yang diperluas. Struktur resonansi tidak boleh ditafsirkan untuk menunjukkan bahwa molekul tersebut beralih antar bentuk, namun molekul tersebut bertindak sebagai rata-rata berbagai bentuk. Nitrogen adalah atom yang kurang elektronegatif di antara keduanya, jadi ia adalah atom sentral berdasarkan beberapa kriteria.

IKATAN ION DAN terney.info

Hitunglah elektron valensi. Tempatkan pasangan elektron sunyi.

Setiap oksigen harus terikat pada nitrogen, yang menggunakan empat elektron—dua di setiap ikatan. Empat belas elektron yang tersisa awalnya harus ditempatkan sebagai 7 pasangan sunyi. Setiap oksigen dapat mengambil maksimal 3 pasangan sunyi, masing-masing memberikan 8 elektron kepada oksigen termasuk pasangan ikatan. Pasangan sunyi ketujuh harus ditempatkan pada atom nitrogen.

Related articles:


Copyright © 2019 terney.info.
DMCA |Contact Us